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【导语】当一个小小的心念变成成为行为时，便能成了习惯；从而形成性格，而性格就决定你一生的成败。成功与不成功之间有时距离很短——只要后者再向前几步。高一频道为莘莘学子整理了《高一化学上学期同步训练试题》，希望对你有所帮助！

　　【一】

　　1．下列叙述中正确的是()。

　　A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

　　B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

　　C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

　　D.煤的干馏需要在空气中加强热的条件下进行

　　2．乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。

　　A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应

　　B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是

　　C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致“白色污染”

　　D.聚乙烯是纯净物

　　3．在人们的印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明,塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电,其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。目前导电聚合物已成为科学家研究的重要领域。由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()。

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　4．在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中:①煤的干馏;②石油常压分馏;③石油减压分馏;④重油裂化;⑤轻质油裂解;⑥煤的液化和气化,属于化学变化的有()。

　　A.④⑤⑥B.②③④⑤

　　C.①④⑤D.①④⑤⑥

　　5．下列说法中不正确的是()。

　　A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料

　　B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境

　　C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气的质量

　　D.煤的气化和液化可以获得清洁燃料,但不利于运输

　　6．(双选)下列关于石油的说法正确的是()

　　A．只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃

　　B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点

　　C．主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物

　　D．石油分馏得到的汽油是混合物

　　7．下列说法中错误的是()

　　A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

　　B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

　　C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

　　D．煤中的有机物是氨水，故煤干馏时可得到粗氨水

　　8．下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()

　　A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的

　　B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

　　C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

　　D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子

　　9．用金属铜制取*铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()

　　A．铜*铜

　　B．铜*铜

　　C．CuCuCl2Cu(NO3)2

　　D．CuCuOCu(NO3)2

　　10．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()

　　A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

　　B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程

　　C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

　　D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

　　11．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:

　　(1)生成乙烯的化学方程式为,。

　　(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是。

　　(3)使用冷凝管的目的是,

　　冷凝管的进、出水方向为。

　　(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:

　　①第一种:。

　　②第二种:。

　　③第三种:。

　　12．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。

　　(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。

　　(2)①处加入Fe2O3•H2O的目的是__________。

　　(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_________________________。

　　(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________________________。

　　(5)该流程中参与循环的物质是__________。

　　13．下图是实验室干馏煤的装置图：

　　(1)指出图中仪器名称：a.________，d.________。

　　(2)仪器d的作用是__________________________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

　　(3)e处点燃的气体主要成分有________________________，火焰的颜色是________。

　　【答案】

　　1．C

　　【解析】植物油含碳、氢、氧三种元素;液化石油气的主要成分是C4H10;煤的干馏需隔绝空气加强热。

　　2．C

　　【解析】乙烯合成聚乙烯的反应属于加聚反应,A项错误;乙烯合成聚乙烯的化学方程式中产物聚乙烯,应为􀰷CH2—CH2􀰻,B项错误;高聚物均为混合物,D项错误。

　　3．B

　　【解析】结合导电塑料的要求,内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。C、D两项物质中无碳碳双键,均错误;A项中物质有碳碳单键直接相连的情况,错误。

　　4．D

　　【解析】煤的干馏是将复杂的有机和无机混合物隔绝空气加强热分解的变化;煤的气化和液化是将煤干馏得到的固态产物——焦炭通过化学作用转化成水煤气、甲醇等新的燃料的化学反应。石油的分馏则是将混合物中某些成分汽化冷凝分离开的物理过程,包括常压分馏和减压分馏。将石油分馏所得到的重油隔绝空气加强热分解成轻质油为裂化;轻质油再分解成气态烃为裂解,两者都是长碳链烃分子断裂成多种短碳链烃分子的过程。所以石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解以及煤的干馏、气化和液化都属于化学变化。

　　5．D

　　【解析】煤的气化和液化可以获得清洁燃料,其产物更易于运输,D项错误。

　　6．CD

　　【解析】石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，含有少量杂质，主要成分是烃，没有固定的熔、沸点，石油分馏所得每一种馏分仍是混合物，故A、B不正确，选C、D。

　　7．D

　　【解析】汽油是C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到，也可由C18以上的烷烃经过裂化反应得到，A、B正确；煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，其干馏产物中有粗氨水，故C正确，D错误。

　　8．C

　　【解析】高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备，高分子化合物是混合物，虽然相对分子质量很大，但没有确定的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均是由若干个链节组成的。丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故选C。

　　9．D

　　【解析】A中反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；B中反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。两个反应都既浪费原料(HNO3)，又污染大气(有NO2和NO气体放出)。C中，Cu在Cl2中燃烧会造成大气污染，用AgNO3作反应物不经济。D中反应为2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，符合题目要求。

　　10．C

　　【解析】A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等；B项，煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程；C项，煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程；D项，石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小，沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，故只有C选项不正确。

　　11．(1)C8H18C4H10+C4H8

　　C4H10C2H4+C2H6

　　(2)CH2＝CH2+Br2

　　(3)使辛烷冷凝回流b处进水,a处出水

　　(4)①向广口瓶中加入适量AgNO3溶液,无淡*沉淀生成,证明是加成反应

　　②向广口瓶中加入适量紫色石蕊溶液,溶液不变红,证明是加成反应

　　③用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH,不显酸性,证明是加成反应

　　【解析】C8H18裂解反应有C8H18C4H10+C4H8、C4H10C2H4+C2H6,乙烯与Br2发生反应生成1,2-二溴乙烷的化学方程式为CH2＝CH2+Br2。

　　证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法,若为取代反应,则有HBr生成,可用AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、pH试纸检验。

　　12．(1)空气(2)除去H2S

　　(3)CH4＋2H2O(g)===CO2＋4H2

　　(4)K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3

　　(5)Fe2O3•H2O

　　【解析】(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3•H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH4＋2H2O(g)===CO2＋4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O。

　　13．(1)酒精喷灯烧杯

　　(2)盛装冷水对蒸汽进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液(答案合理即可)分馏

　　(3)H2、CH4、CH2===CH2、CO淡蓝色

　　【解析】本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2===CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。

　　【二】

　　1．不同金属的冶炼方法可能不同,主要原因是()。

　　A.金属在自然界中的分布不同

　　B.金属在自然界中的含量不同

　　C.金属在自然界中存在形式不同

　　D.金属的活泼性不同

　　2．下列各种金属冶炼方法中,不能制得相应金属的是()。

　　A.加热*

　　B.高温煅烧碳酸钙

　　C.电解熔融氯化钠

　　D.氧化铁和铝粉在高温下共热

　　3．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶炼方法是()。

　　A.焦炭还原法B.湿法炼铜

　　C.铝热还原法D.电解冶炼法

　　4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到普遍应用的是()。

　　A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

　　C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　D.2Ag2O4Ag+O2↑

　　5．工业上Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物来制得,但K不能用电解熔融KCl的方法得到,因为金属钾易溶于熔融态的KCl中而很难制得。现工业生产钾一般采用金属钠和熔融KCl反应制取,有关的化学方程式为KCl+NaNaCl+K↑,下列说法错误的是()。

　　A.该反应温度850℃的选择是基于熔、沸点的考虑.

　　B.该反应属于氧化还原反应

　　C.该反应属于置换反应的类型

　　D.该反应表明钠比钾的活动性强

　　6．下列金属冶炼的反应原理,不合理的是()。

　　A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　B.MgO+H2Mg+H2O

　　C.FeO+COFe+CO2

　　D.2HgO2Hg+O2↑

　　7．下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是()。

　　冶炼原理方法

　　A2HgO2Hg+O2↑热分解法

　　B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法

　　CCu2S+O22Cu+SO2热分解法

　　DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法

　　8．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有()。

　　A.①②④B.①②③⑤

　　C.①③④⑤D.①②③④⑤

　　9．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()

　　A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

　　C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　D.2Ag2O4Ag+O2↑

　　10．热还原法冶炼金属的反应一定是()

　　A.氧化还原反应B.置换反应

　　C.复分解反应D.分解反应

　　11．铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

　　①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

　　②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

　　请回答下列问题:

　　(1)写出反应①的化学方程式:。

　　(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是(填化学式),反应②的离子方程式为。

　　(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:。

　　12．可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁元素的含量的实验(假设杂质不参加反应)。请回答下列问题:

　　(1)该实验中炼铁的方法是(填字母)。

　　A.热分解法B.热还原法

　　C.电解法D.湿法冶金

　　(2)实验开始后,B中的现象是,A中有关反应的化学方程式是。

　　(3)C处须进行尾气处理,其方法是。

　　(4)若样品的质量为3.6g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64g,则样品中铁元素的质量分数为(结果保留一位小数)。

　　13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

　　①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

　　②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中,得溶液C;

　　③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

　　④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

　　请填空:

　　(1)①引发铝热反应的实验操作是,

　　产物中单质B是。

　　(2)②中所发生的各反应的化学方程式为、。

　　(3)③中所发生的各反应的离子方程式为、。

　　(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。

　　【答案】

　　1．D

　　【解析】金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所决定的。

　　2．B

　　【解析】加热*可制得金属汞,高温煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳,电解熔融氯化钠可制得金属钠,氧化铁和铝粉在高温下共热可制得金属铁。

　　3．A

　　【解析】孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O,生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原成单质铜。

　　4．B

　　【解析】B项,该反应发生的温度为2125℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

　　5．D

　　【解析】钾的活动性比钠强,该反应之所以能够进行是因为钾的沸点比较低,可以从反应体系中逸出而分离。

　　6．B

　　【解析】镁是较活泼的金属,只能用电解法冶炼。

　　7．C

　　【解析】冶炼金属的方法有热分解法、电解法、热还原法等,C项属于火法炼铜,其不属于上述方法中的任何一种。

　　8．C

　　【解析】可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点,且不能比铝活泼。

　　9．B

　　【解析】B项,金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。

　　10．A

　　【解析】金属冶炼的原理是Mn++ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法冶炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。

　　11．(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

　　(2)CaSiO3;2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC]

　　(3)12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O

　　【解析】(1)铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2,加入NaOH溶液与Al2O3和SiO2都能发生反应;(2)滤液Ⅰ是NaAlO2和Na2SiO3混合溶液,加入CaO后将生成CaSiO3沉淀,从而除去Si;反应②向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成Al(OH)3沉淀,进而制得Al2O3,故反应②的离子方程式为2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC];(3)气体D为HF,其与Na2CO3、Al(OH)3反应制备冰晶石的化学方程式为12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O。

　　12．(1)B

　　(2)澄清石灰水变浑浊;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　(3)直接点燃尾气

　　(4)62.2%

　　【解析】(1)本实验用CO在加热条件下还原Fe2O3,属于热还原法冶炼金属;(2)实验开始后A中发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,生成的CO2通入澄清石灰水中,使澄清石灰水变浑浊;(3)C处尾气为有毒的CO,处理的方法是点燃;(4)通入足量的CO充分反应后,B增重2.64g,即生成的CO2为2.64g,根据反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知生成的Fe为0.04mol,故样品中w(Fe)==62.2%。

　　13．(1)加少量KClO3,插上镁带并将其点燃Fe

　　(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　(4)0.67mol•L-12.3mol•L-1

　　【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以①发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

　　②中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　③中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　④中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。

　　根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,

　　则:40g•mol-1x+160g•mol-1x=20g,解得x=0.1mol。

　　溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,c(Mg2+)=0.67mol•L-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2=6.0mol•L-1×0.15L=0.9mol,n(Fe2+)=0.35mol,所以c(Fe2+)=2.3mol•L-1。

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