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【导语】高二一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高二重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻适合自己的学习方法；三，总结自己考试技巧，形成习惯。为了帮助你的学习更上一层楼，高二频道为你准备了《高中二年级化学暑假作业2018》希望可以帮到你！

　　【篇一】

　　1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()

　　A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

　　B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

　　C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料

　　D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

　　2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。

　　下列说法不正确的是()A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

　　ΔH=+50.5kJ·mol1，Ea=90.4kJ·mol1。下列图象合理的是()

　　4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是()A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

　　B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E2

　　5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

　　①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

　　⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1-1·min

　　A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

　　【篇二】

　　1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()

　　A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

　　B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C.p能级未成对电子最多的是Z元素

　　D.X元素是电负性的元素

　　解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

　　答案:D

　　2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

　　A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

　　B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7

　　C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

　　D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

　　解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

　　答案:D

　　【篇三】

　　1.下列有关电子云的叙述中,正确的是()

　　A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

　　B.电子云直观地表示了核外电子的数目

　　C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

　　D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

　　解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

　　答案:A

　　2.下列说法正确的是()

　　A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

　　B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

　　C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

　　D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

　　解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

　　答案:B

　　3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()

　　A.ns2np3B.ns2np5

　　C.ns2np4D.ns2np6

　　解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

　　答案:C

　　4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

　　A.原子半径呈周期性变化

　　B.元素的化合价呈周期性变化

　　C.第一电离能呈周期性变化

　　D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

　　答案:D

　　5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()

　　A.2s22p2和2s22p4

　　B.3s23p4和2s22p2

　　C.3s2和3s23p5

　　D.3s1和3s23p5

　　解析:A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。

　　答案:D

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