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【导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是高一频道为你整理的《人教版高一化学必修一教案》，希望你不负时光，努力向前，加油！

　　【一】

　　一学习目标分析

　　（一）学习目标确定的依据

　　必修模块要求选修模块要求

　　《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

　　能列举合金材料的重要应用

　　1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

　　2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

　　1、认识金属与合金在性能上的主要差异

　　2、知道生活中常见合金的组成

　　（二）学习目标

　　1．知识与技能目标

　　（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

　　（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　2．过程与方法目标

　　（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

　　（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

　　（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

　　（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

　　3．情感态度与价值观目标

　　（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

　　（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

　　二、教学重难点分析

　　材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

　　基于以上观点确立教学重点为：

　　（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

　　（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

　　（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

　　难点为：

　　调动学生积极参与、自主学习

　　三、教学内容安排

　　（一）本节内容在教材中的地位

　　本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

　　（二）教学内容分析

　　本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

　　第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

　　合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

　　第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

　　义。

　　合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

　　(三)学时安排：1课时

　　四、教学资源建议

　　（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相关网站

　　五、教学方法、学习指导策略

　　这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

　　在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

　　1．独立思考

　　2．交流讨论

　　3．展示交流

　　4．学生小结

　　六、教学资源建议

　　（一）上网查阅我国材料科学的发展史

　　（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

　　（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

　　七、课堂评价建议

　　对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

　　小组成员：

　　小组分工：

　　评价的内容评价细目结果备注

　　ABC

　　主题选择1、为什么选择此设计思路？

　　2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

　　活动过程评价1、学生的参与意识

　　2、分析问题的思路是否清晰？

　　3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

　　资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

　　2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

　　3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

　　交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

　　2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

　　3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

　　整体评价1、参与意识

　　2、合作意识

　　3、知识的理解和应用

　　4、交流表达能力

　　5、查阅和整理资料能力

　　6、处理现场提问的应变能力

　　【二】

　　知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

　　能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?

　　1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

　　重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应三、教学器材

　　投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法

　　〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。〖过渡〗钠具有哪些性质？

　　〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）

　　〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。〖板书〗第一节金属的化学性质

　　〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗

　　1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？

　　盐酸或二氧化碳）

　　验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质

　　〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。〖板书〗研究物质性质的基本方法

　　〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

　　1

　　〖板书〗观察法

　　（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

　　（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（3）实例：

　　〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象〖实验目的〗

　　1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；

　　2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；

　　3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；〖试剂和仪器〗略〖实验内容〗

　　观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）

　　2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。〖实验记录〗

　　通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。

　　。。—3

　　查表或看书可知金属钠熔点为97.81C,沸点为882.9C；密度为0.97g〃cm。〖现象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析〖概括〗与现象有关的金属钠的性质〖板书〗

　　一、金属与水的反应2Na＋2H2O====2NaOH+H2〖科学探究〗

　　如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气？〖归纳与总结〗钠的化学性质

　　〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决〖拓展延伸〗

　　1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

　　2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。〖分析和结论〗略

　　〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实〖板书〗3Fe+4H23O4+4H2〖科学探究〗

　　〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分

　　〖分析〗图3-8装臵。

　　〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画

　　出你设计的装臵简图。〖小组讨论〗〖表达与交流〗

　　〖课件展示、分析和结论〗

　　〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。〖投影〗布臵学生阅读填写活动表：

　　1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？

　　3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。〖板书〗分类法：

　　在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。〖板书〗比较法：

　　运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

　　补充习题：

　　1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2．为什么不能用手直接拿金属钠？

　　3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。）

　　4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中臵换出来”。这种说法是否正确？为什么？

　　作业：预习五、教学后记：

　　教案编号：18

　　〖板书〗实验法

　　（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

　　（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

　　（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（4）实例：

　　〖投影〗布臵学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验〖实验目的〗

　　1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。

　　3、认识条件控制在实验研究中的意义。〖试剂和仪器〗

　　金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。〖实验步骤〗

　　1.将切好的金属钠放臵在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。

　　实验记录：

　　么不同？

　　〖问题思考〗

　　1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。

　　2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〖拓展延伸〗

　　〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。〖观察、思考、记录〗

　　钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：

　　课题：金属的化学性质(2)

　　一、教学目标

　　知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

　　能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?

　　1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

　　重点?钠的化合物及镁、铝的性质?难点?钠的化合物及镁、铝的性质三、教学器材

　　投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法

　　〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

　　2

　　〖活动评价〗

　　〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略）

　　〖概述〗金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。〖板书〗

　　二、金属和氧气的反应：

　　4Na＋O2====2Na2O2Na＋O22O2

　　该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

　　〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。〖过渡〗

　　通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）

　　1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；2、要对物质的性质进行预测；

　　3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

　　4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法）〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求：

　　1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；

　　2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；4．根据实验现象，作出相应实验结论。

　　222

　　属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？〖交流与讨论〗〖分析和结论〗

　　镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。

　　〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。

　　〖板书〗

　　〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应？〖演示实验〗“毛刷”实验：（建议选做）

　　取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。〖观察、思考、讨论〗

　　观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生臵换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。

　　此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。〖科学探究〗

　　用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？

　　再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？〖交流与讨论〗〖分析和结论〗铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

　　熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

　　3

　　〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3

　　〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？〖交流与讨论〗

　　〖分析和结论〗增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧

　　用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。

　　〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。）〖学生阅读教材〗铝的氧化膜

　　〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。补充习题：

　　1．钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。2．由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等隔绝。

　　3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。

　　4．在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是（）

　　A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

　　A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂作业：P547五、教学后记：

　　教案编号：19

　　课题：金属的化学性质（3）

　　一、教学目标

　　知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

　　能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?

　　1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

　　重点?镁和铝的化学性质?难点?镁和铝的化学性质

　　三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧

　　化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

　　四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法

　　〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。〖板书〗

　　三、镁和铝的化学性质1．共性

　　（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

　　〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。〖板书〗(2)跟某些氧化物反应〖设问并组织讨论〗

　　(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。〖回答〗

　　Mg+2H22+H2〖提问〗铝跟水反应吗？

　　〖演示实验〗Al与沸水反应

　　将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。〖观察、回答〗

　　(1)Al条表面有气泡产生。

　　(2)结论：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

　　〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？〖演示实验〗Mg与CO2反应〖观察、思考、记录〗

　　①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。②结论：

　　CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。

　　〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

　　〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)

　　〖观察、思考、记录〗反应前：无铁存在。

　　反应中：发光、放热、反应剧烈。

　　反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q

　　Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

　　〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

　　〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点

　　a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同点

　　b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？〖板书〗2．特性

　　〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）〖设问〗

　　①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？

　　③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？

　　观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论、归纳，回答：

　　①Al显还原性，因其化合价升高。

　　②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

　　2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。

　　〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：

　　1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[]。A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

　　4

　　3．在铝热反应中，铝粉的作用是[]。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[]。

　　A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中作业：P548、9五、教学后记：

　　教案编号：20

　　课题：几种重要的金属化合物（1）

　　一、教学目标?知识目标?

　　1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

　　2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。

　　3．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解*物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

　　2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　道德情感目标?

　　通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点

　　重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。

　　三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、

　　氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

　　四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法?复习提问?

　　1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。

　　①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中

　　引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

　　板书?第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物

　　1．金属氧化物的水溶性

　　实验?CaO、MgO、CuO和水作用实验

　　22

　　形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。

　　Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5

　　②完成下列反应的化学方程式。

　　Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3.*氧化物

　　实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

　　研讨?①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为*氧化物，你能对*氧化物下个确切的定义吗？

　　结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做*氧化物。

　　①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？

　　②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都*露于空气中，这是为什么？

　　③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？?课后作业?

　　1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

　　3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属

　　五、教学后记：

　　教案编号：21

　　课题：几种重要的金属化合物（第二课时）

　　一、教学目标

　　5

　　知识目标?

　　1．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

　　2．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解*物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?

　　1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

　　2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐

　　于探究物质变化的奥秘

　　二、重点与难点

　　2+3+

　　重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。

　　2+3+

　　难点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。三、教学器材

　　投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

　　四、教学方法与过程:

　　探究式教学，实验总结法

　　复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。

　　氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物

　　1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)

　　2

　　板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)

　　板书?③不溶性碱的化学性质a.和酸的作用

　　练习?完成下列化学方程式

　　Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?

　　2Fe(OH)32O3+3H2O

　　碱牲氧化物+水(一般)

　　Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备

　　实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)

　　Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

　　偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝?板书?②性质

　　a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.*

　　①金属钠在纯氧中燃烧；

　　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

　　④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

　　2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

　　3+

　　气体（S、T、P），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

　　2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2；

　　混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。

　　A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

　　(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。

　　4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：

　　回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。

　　(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。

　　(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。

　　答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

　　5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、

　　2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。

　　①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

　　①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。

　　④溶液的质量________（填增多或减少）。

　　(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：

　　教案编号：23

　　道德情感目标?

　　通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源二、重点与难点

　　重点?知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。?难点?铁合金及铜合金的主要成分及性能三、教学器材投影仪

　　四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法，结合实际法[图片导课]投影：合金的广泛应用[板书]第三节用途广泛的金属材料

　　[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。[板书]一、常见合金的重要应用

　　[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？

　　[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。[投影]图3-26司母戊鼎[板书]1、铜合金

　　[介绍]司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：

　　A.Al–Si合金B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的纯铝答案：Ｂ

　　［板书］２、钢

　　［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。

　　［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。［投影］学生阅读

　　课题：用途广泛的金属材料

　　一、教学目标?知识目标?

　　1．认识金属与合金在性能上的主要差异。

　　2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。?能力目标?

　　1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

　　2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

　　7

　　[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？

　　2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。

　　[板书]二、正确选用金属材料

　　[思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？

　　[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。

　　[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属

　　[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”

　　我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。

　　——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；

　　——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。

　　稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化

　　工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。

　　稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。

　　稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩*真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。

　　稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。

　　[课外实践]

　　1、调查或实验：易拉罐的主要成分。2、查阅资料：新型合金的用途。

　　3、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。[课后练习]

　　1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）

　　A〃熔点高，硬度小B〃密度大C〃机械强度差D〃熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅

　　3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）

　　A〃Al—Mg合金B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化铝膜的纯铝4

　　A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳

　　5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

　　6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

　　（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。

　　（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。

　　（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4℃，铁的熔点是1534?8℃?

　　。作业：P687、10

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